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    10．下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

    分析 ①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性；
    ②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
    ③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性；
    ④纯碱溶液水解显碱性；
    ⑤TiCl4是强酸弱碱盐，在加热时能水解．

    解答 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；
    ②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐的水解有关，故正确；
    ③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；
    ④纯碱溶液水解显碱性，能去除农药残留，故正确；
    ⑤TiCl4是强酸弱碱盐，在加热时能水解为Ti（OH）4，然后灼烧分解为TiO2，从而制得TiO2，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查了盐的水解原理的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
    （3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快．
    （4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．其中涉及的反应2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他条件不变达平衡时．分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线如图所示．
    ①比较P1、P2的大小关系：p1＜p2．
    ②当温度升高时，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
    （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐离子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　　K1△H＜0　　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　　　　　　　K2△H＜0　　（Ⅱ）
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
    C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
    C．t1时可能使用了催化剂
    D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    ①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
           CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
           2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
    （2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动　　　B．向逆方向移动　　　C．处于平衡状态　　　D．无法判断
    ③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
    A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
    B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
    C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
    D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X、Y、Z、W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．W可能是硫酸B．Y不可能是MgC．X可能是钠D．Z可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
    （2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键
    （3）已知H3BO3与足量kOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
    （4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空问构型是正四面体
    （5）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．

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