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发展阶段
原子结构模型
重要科学家
1
近代原子论
 
2
 
汤姆生
3
原子行星模型
 

发展阶段
原子结构模型
重要科学家
1
近代原子论
道尔顿
2
葡萄干面包模型
汤姆生
3
原子行星模型
卢瑟福

试题分析:道尔顿提出了近代原子论。汤姆生提出了葡萄干面包模型,而原子行星模型是卢瑟福提出的。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重考查对学生化学史的了解掌握情况,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,难度不大,记住即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下述实验设计能够达到目的的是                 (   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。
(1)  (2) (3)
(4)(5)(6)
违反泡利不相容原理的有          ,违反洪特规则的有               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的 (   )
A.同一周期的非金属元素,由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B.aXn-bYm+两种离子电子层结构相同,则b-a=n+m
C.同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增,是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D.同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列比较关系与排列顺序不正确的是
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI
C.还原性:SiH4>NH3>H2O>HF
D.半径:Al3<Mg2<Na<F

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
NH3是弱电解质
B
氮气与氧气反应条件苛刻
氮元素的非金属性不强
C
乙醇与水任意比互溶
氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键能比H—Cl的键能强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
A.BeCl2B.NH3C.BF3D.C2H4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是(  )
A.元素B的最高价氧化物是离子化合物
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C.工业上常用电解法制备元素D的单质
D.D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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