据报道.美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池.锌电池具有容量大.污染少等优点.电池反应为2Zn+O2＝2ZnO.原料为锌粒.电解液和空气.下列叙述正确的是A．锌为正极.空气进入负极反应B．负极反应为Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定是强酸

试题分析：，在原电池中化合价升高的做负极，从总反应式中，我们知道锌化合价升高，所以锌做负极。故A选项是错误的C选项正极发生的是还原反应。所以C选项是错误的。D选项，由于氧化锌会与强酸反应，所以电解质溶液一定不是强酸，所以D选项是错误的。B选项，由于氧化锌与酸性溶液反应，所以该原电池只能在碱性条件下进行。负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。因此B选项是正确的

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（12分）“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池，其电池总反应式为

试完成下列问题：
（１）若电解溶液为

溶液，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把

改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把

改为

，

溶液作导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（08云南昆明质量检测，9）某校研究性学习小组利用铁生锈原理设计了一个可给收音机供电的装置。在此装置中，下列说法正确的是（）

A．0.1mol Fe完全反应，转移电子0.3mol

B．铁作阴极

C．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．溶液中的Cl^－移向正极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制备Ag₂O₂的反应进行完全后，经______、洗涤、______等操作，即可得到Ag₂O₂固体，检验Ag₂O₂是否洗涤干净的方法是______．
（3）一种银锌（Ag₂O₂、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为______．
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取H₂，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的______（填“Zn”或“Ag₂O₂”）极相连．
②M极的电极反应式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_______，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是