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    下列判断中一定正确的是

    A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y
    B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强
    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M
    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

    B

    解析试题分析：A、H2O的沸点为100℃，而H2S的沸点较低，A错误；B、同主族元素相对原子质量大的元素位于下方，原子半径大则失电子较强，正确；C、R2-和M+的电子层结构相同，原子序数R＜M，C错误；D、同主族元素原子序数大的位于下方，非金属性较弱，D错误。
    考点：考查元素周期表和元素周期律等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

    A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
    B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
    C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
    D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
    B．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．气态氢化物的稳定性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：
    HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
    B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

    A．原子半径:丙>丁>乙
    B．单质的还原性:丁>丙>甲
    C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
    D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是

    A．O原子核内有9个质子
    B．H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素
    D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg 
    C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是

    A．氘原子中的质子和中子
    B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    C．CO2分子中的σ键和π键
    D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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