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    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是（ ）

    A.仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸

    B.仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体

    C.为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶

    D.若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速

    【答案】A

    【解析】

    A.仪器1是恒压漏斗，其作用为使漏斗内液体顺利流下，A错误；

    B.浓氨水和氢氧化钠固体混合可以制氨气，氢氧化钠固体可以干燥氨气，故仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体，B正确；

    C.防止生成的氨基甲酸铵水解，或者防止氨气过量导致装置6倒吸，应在应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶，C正确；

    D.若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.KMnO4中的锰元素被氧化

    B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

    C.HCl在反应中只做还原剂

    D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去

    已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度

    乙醇

    0.79

    -114.5

    78.4

    与水互溶

    乙酸

    1.05

    16.6

    118.1

    易溶于水、乙醇

    乙酸乙酯

    0.90

    -83.6

    77.2

    微溶于水，能溶于乙醇

    Ⅰ制备粗品(图1)

    在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

    （1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。

    （2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。

    （3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。

    Ⅱ.制备精品(图2)

    将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

    （4）C的名称是___。

    （5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是 。

    （2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

    【探究反思】

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是

    A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－

    B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑

    C.将小苏打和烧碱两溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－

    D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：

    已知RCOOHRCOClRCOOR’。

    （1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

    （2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

    （3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

    （4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

    ①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

    ②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

    ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

    ④M能发生消去反应。

    写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

    （5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)/mol

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

    （1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为___。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

    a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变

    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_____。

    （4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝___。

    （5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为__。

    （6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

    ②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

    对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有____。

    a．增加原催化剂的表面积 b．降低温度 c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

    A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)

    C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性D.水的电离程度：M＝N>Q

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