【题目】已知常温下,酸性:HF>HCN,分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积的变化),溶液中的(X表示F或CN)随pH变化如图所示,下列说法正确的是
A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4
B.d点溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小
D.b点溶液和d点溶液中c(Na+):b<d
【答案】A
【解析】
已知酸性:HF>HCN,则Ka(HF)>Ka(HCN),即:,当相同时HF中c(H+)>HCN中c(H+),此时HF的pH小于HCN,所以直线Ⅰ表示HF溶液中加NaOH的变化情况,直线Ⅱ表示HCN溶液中加NaOH的变化情况。
A.根据直线Ⅰ的坐标(3.2,0)可以计算出Ka(HF)的值,Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4,所以其数量级为10-4,A正确;
B.d点溶液呈中性,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到:c(Na+)=c(CN-),又由图可知:,所以d点溶液中:c(HX)>c(Na+)=c(X-),B错误;
C.a到b点的过程中,HF不断减少,但未反应完,H2O的电离程度逐渐增大,C错误;
D.b、d两点溶液均呈中性,b溶液中溶质:NaF和HF,d溶液中溶质:NaCN和HCN,但CN-水解程度大于F-,要使产生的OH-离子浓度相同,NaCN浓度必定小一些,所以有b点溶液和d点溶液中c(Na+):b>d,D错误;
答案选A。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素,Y最外层电子数是内层的3倍,W最外层电子数为核外电子总数的,下列说法正确的是()
A.简单氢化物稳定性:W>Y
B.ZX与X2Y反应,ZX做还原剂,1molZX转移电子数为2NA
C.X2WY2–具有还原性
D.X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同
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【题目】4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系表示正确的是 ()
A. 5v(NH3)=6v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=2v(H2O)D. 4v(O2)=5v(NO)
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【题目】(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。
一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。
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【题目】实验发现,298 K时,在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A. 该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+
B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上立即有气泡出现
D. 该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
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【题目】设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B.17 g NH3所含质子数为10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA
D.28 g N2体积为22.4L
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【题目】CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
I.(1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低,原因是(用化学用语表达)_____________________________。
(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。
A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)
③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。
II.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。
(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol,则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________。
(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势.其合成的基本反应如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有________(任写出一条)。
(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。
回答下列问题:
①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率];
②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______。
③P1下乙酸乙酯的产率60℃~90℃时,先升高后降低的原因是_______,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。
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【题目】450℃时,在某恒容密闭容器中存在反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变
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【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。
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