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    如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A、产生气体体积 ①=②
    B、①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C、溶液的pH变化：①减小，②增大
    D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=H2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，整个电路得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．
    解答： 解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜②，故A错误；
    B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；
    C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故C正确；
    D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn-2e-→Zn2+，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
    B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
     

    （2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nA或nB的分式表示）．
    （3）某温度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
     
    （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致 （包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（　　）
    物质A（g）B（g）C（g）
    物质的量/mol1.20.60.6
    A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
    B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    C、达到平衡时，A（g）的转化率为100%
    D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（　　）
    A、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氧铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是
     
    ，溶液pH的大小顺序是
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为
     

    （3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
    BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
    则反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程
     

    （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物．
    ①NH3的电子式
     

    ②热稳定性 NH3
     
     CH4（填“＞”=“＜”）
    ③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲计算反应
    CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓变△H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    据此计算出△H2=
     
    kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
    首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
    ①写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     

    ②现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物
     
    ml（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：
     
    、
     

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     

    （4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L容积不变的容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，现通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2则该过求N2的转化率是（　　）
    A、40%B、20%
    C、80%D、15%

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