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    反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，P1＜P2
    B．T1＜T2，P1＞P2
    C．T1＞T2，P1＞P2
    D．T1＞T2，P1＜P2
    【答案】分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
    解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
    根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
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    在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应 2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（　　）

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    将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
    （1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
    2.7×10-2mol/L?s
    2.7×10-2mol/L?s
    ；此反应的正反应为
    放
    放
    热反应；
    （2）10s时A容器中v正
    ＞
    ＞
    v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB
    ＜
    ＜
    vD．
    （3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入
    0.2
    0.2
    mol反应物Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）

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    把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L?min）
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为
    0.1mol/L?min
    0.1mol/L?min

    （2）2min末时Y的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    （3）n=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已达化学平衡的反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0 下列说法正确的是（　　）

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