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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
    C．铅蓄电池是常见的二次电池．性能优良．比能量高．缺点是废弃电池污染严重
    D．在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料

    分析 A．蛋白质的盐析、焰色反应为物理变化；
    B．锗、硅、硒等位于周期表的金属和非金属分界线附近；
    C．铅蓄电池的比能量较低；
    D．二氧化碳转化为甲醇、甲烷等，C元素化合价降低．

    解答 解：A．蛋白质的盐析与蛋白质的溶解度有关，焰色反应没有生成新物质，都为物理变化，故A错误；
    B．锗、硅、硒等位于周期表的金属和非金属分界线附近，可用作半导体材料，故B正确；
    C．铅蓄电池的比能量较低，且易导致重金属污染，故C错误；
    D．二氧化碳转化为甲醇、甲烷等，C元素化合价降低，为还原过程，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    B．NaCl$\stackrel{通电}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
    C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
    D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
    B．充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd（OH）2被氧化
    C．放电时负极附近溶液的碱性不变
    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如图所示：

    回答下列问题：
    （4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3（或NO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．填写如表
    （1）
     微粒符号 质子数 中子数 电子数 质量数
     ① ${\;}_{19}^{40}$K 192119 40
     ②3818Ar 18 201838
     ③3216S2-16 16 18 32
    （2）画出下列粒子的结构示意图：S2-  Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．m+n＜p
    C．气体A的转化率升高D．C气体的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环流动．左侧电极为惰性电极．放电时M是用电器，充电时M是外电源．下列说法不正确的是（　　）
    A．锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2═ZnBr2
    B．放电时右侧电池电极发生氧化反应，电流从a极经用电器流向b极
    C．放电时Zn2+从右侧经阳离子交换膜移向左侧，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    D．充电时左侧溴离子浓度下降，左侧电池电极连接电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中
    XYZ
    W
    T
    Z  元素的原子最外层电子数是其核电荷数的$\frac{3}{4}$．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增
    B．Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高
    C．X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同
    D．根据元素周期律，可以推测存在化学式为T2Z3、X3Y4的两种物质，T元素存在同素异形现象

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