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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分字数为NA
    C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16：1
    D．在32g O3分子中含有NA个O3分子

    分析 A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
    B、标况下，水为液态；
    C、当两种物质的物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；
    D、臭氧的摩尔质量为48g/mol．

    解答 解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故A错误；
    B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当两种物质的物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：2=16：1，故C正确；
    D、臭氧的摩尔质量为48g/mol，故32g臭氧的物质的量n=$\frac{32g}{46g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，即$\frac{2}{3}$NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
    B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
    C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，Fe2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
    A．反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1B．该反应方程式中，x=1
    C．4min时，A的物质的量为0.75molD．4min时，A的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$R′$\stackrel{CH}{→}$O $\stackrel{H_{2}O}{→}$RCH2CH（OH）R′

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）白藜芦醇的分子式是C14H12O3．
    （2）C-→D的反应类型是取代反应；E-→F的反应类型是消去反应．
    （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，写出A-→B反应的化学方程式：．
    （4）写出化合物D、E的结构简式：DE．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
    ③含醇羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（　　）
    A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．Zn是负极，Ag2O是正极
    C．该电池可将化学能100%转化为电能
    D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    温度/℃20406080
    溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
    C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液  B．CuCO3固体  C．CuO固体  D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体   F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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