【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【题目】现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
原子半径 (10－10m) | － | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
最高或最低化合价 | 0 | ＋1 | ＋5 | ＋4 | ＋3 | ＋7 | ＋5 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | |
－2 | －3 | －4 | －1 | －3 |
A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D. ⑥原子结构示意图为：
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【题目】下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是
A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤) B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)
C．溴苯中溶有溴(苯，分液) D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出元素的名称：C__________，D___________。
（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，二者离子半径：_______＞_________ (填化学式，下同)。
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。
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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。
a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水
（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
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【题目】500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）
2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）
（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？
（2）平衡时A的转化率是多少？
（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）
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