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下述实验能达到预期目的的是    (  )
 
实验内容
实验目的
A
向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
制备Fe(OH)3胶体
B
向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液,产生黄色沉淀
验证溶解度AgI小于AgCl
C
淀粉溶液和稀硫酸混合加热后,加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解是否完全
D
将乙醇与浓硫酸共热,制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
检验气体中有乙烯
 
B
本题考查化学实验及评价,属于中等难度题。A项向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,不能制备胶体,错误;B项向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液,由于AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所以转化成黄色的AgI沉淀,正确;C项淀粉水解的产物是葡萄糖,它与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行,在酸性条件下,没有现象,而且也不能检验水解进行的程度,错误;D项乙醇与浓硫酸共热,除生成乙烯,还会生成SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8              
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
①A的化学式是             B的化学式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
对可能含有的物质,可通过            (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是   (  )。
A.除去FeCl2中的CuCl2:Fe+Cu2=Fe2+Cu
B.除去Fe中的少量Al,可将固体加入到足量的NaOH溶液中,过滤
C.除去FeCl2中的FeCl3:2Fe3+Fe=3Fe2
D.除去Fe2O3中的Fe(OH)3,可向混合物中加入足量的盐酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为探究X的成分,他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

(1)操作Z是________。下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________;

(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式:________;
(3)通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:

已知:
名称
相对分子质量
颜色,状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
无色片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
46
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
84
无色澄清液体
80.8
0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(过量),20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是         (填入正确选项前的字母)。
A.25 mL      B.50 mL      C.100 mL      D.250 mL
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                     
(3)步骤②中应控制馏分的温度在            
A.65~70℃        B.78~80℃      C.85~90℃      D.215~220℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是                      ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是                                        
(5)关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是          
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)计算本实验的产率为               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为________________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯
B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体
C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
实验步骤
实验操作
实验现象

将固体溶于水,用pH试纸检验
无色溶液pH=9

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
产生气泡,CCl4层呈橙色

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
 
下列关于固体组成的结论错误的是(  )
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一种离子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

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