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    5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
    B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
    D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

    分析 A、氯气反应后的价态不明确；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
    C、氢气和氧气的摩尔质量不同；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、氯气反应后的价态不明确，可能为-1价，还可能为+1价或+3价或+5价或+7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；
    B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子，故B错误；
    C，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32：2=16：1，则在同温同压下，体积之比为16：1，故C正确；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．
    （1）体积为10mLpH=2的CH3COOH溶液与HF溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1所示．
    ①HF的电离常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数，理由是稀释相同倍数，HF的pH变化比CH3COOH的大，故HF酸性强，电离平衡常数大，．
    ②起始时，HF的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物质的量浓度．
    （2）25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图2所示，则曲线a对应的酸为HF．
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
    ②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
    （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
    ①x的取值范围为1.5≤x＜2．
    ②反应后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
    （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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    20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（　　）
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    10．下列说法正确的是（　　）
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    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
    （3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．都是白色固体B．都是强氧化剂
    C．与酸反应的生成物都是盐和水D．都能与水反应形成强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
    D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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