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【题目】甲烷是最简单的烃类有机物。回答下列问题:

1甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气________________溶于水,实验室收集甲烷常用的方法是___________________________________________

2自然界中主要成分是甲烷的物质有________________、油田气和煤矿坑道气等,我国的天然气主要分布在________

3甲烷的用途:一是用作化工原料,二是用作________。天然气和沼气都是理想的清洁能源是因为________________________________________________________________________

【答案】 排水集气法 天然气 沼气 中西部地区及海底 燃料 高效低耗、污染小

【解析】1甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小难溶于水,实验室收集甲烷常用的方法是排水集气法;(2自然界中主要成分是甲烷的物质有天然气沼气、油田气和煤矿坑道气等,我国的天然气主要分布在中西部地区及海底;(3甲烷的用途:一是用作化工原料,二是用作燃料。天然气和沼气都是理想的清洁能源是因为高效低耗、污染小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、l01KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入127mL水中(己知水的密度为:l.00g/mL),得到密度为l.19g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。(注:25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。)

(1)此盐酸的溶质的质量分数为__________

(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L;

(3)取出20.00mL该溶液.配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_____mL;

(4)0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________

(5)0.lmol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比(忽略体积变化)_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为使反应:Cu2H2O===Cu(OH)2H2能够发生,下列设计方案正确的是(

A. 用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B. 用铜片作电极,外接直流电源,电解硫酸铜溶液

C. 用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液

D. 用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

A. 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B. 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D. 文献②中使用火药的产物会污染环境

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA

B. 标准状况下,2.24LSO3含分子数为0.1NA

C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中,含有的阴离子数为0.1NA

D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后,其分子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是

A. pH=3的醋酸跟pH=11Ba(OH)2 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C. pH=3硫酸跟pH=11NaOH D. pH=3HNO3pH=11KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24L水中所含电子总数为NA

B. 7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子

C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

D. 将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应,转移的电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解正确的是

A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高

C. “所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

D. “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。

I.100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。

(1)搅拌的目的是___________________

(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液,观察到的现象是________溶液中c(Pb2+)_________ (增大”、“减小不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=_________

(4)若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会________(偏大”、“偏小无影响”)。

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