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    10．化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    C．利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    分析 A．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者能够与醋酸反应生成可溶性盐；
    B．化石燃料的大量燃烧产生大量灰尘；
    C．Fe具有还原性，能还原某些金属离子；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性，能够与氢氧化钠等强碱反应．

    解答 解：A．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者能够与醋酸反应生成可溶性盐，所以可以用食醋除水垢，故A正确；
    B．化石燃料的大量燃烧产生大量灰尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故B正确；
    C．利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子，故C错误；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（　　）
    A．等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序：
    ④＞③＞②＞①
    B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞①
    C．等浓度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小关系：③＞②＞①
    D．等浓度等体积NH4Cl与NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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    1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．△G＞0表示反应可自发
    D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素金属性与非金属性的说法正确的是（　　）
    A．元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性元素比元素Y强
    B．测定相同条件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比较碳与硫的非金属性强弱
    C．非金属性元素的最高价氧化物对应的水化物稳定性越强，则非金属性越强
    D．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    WX
    Z
    A．非金属性：W＜ZB．简单离子的半径：X2-＜Y2+
    C．沸点：H2X＜H2ZD．WX2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
    C．将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象
    D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
    A．S$→_{点燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．SiO2$\stackrel{盐酸}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    C．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2
    D．Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2

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    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
    B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-为0.1 NA
    C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
    D．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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    20．下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
    A．AB．BC．CD．D

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