二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2.Fe2O3.CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈.设计实验流程如下:(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 .检验该离子是否洗净的方法是 .(2)第②步反应的离子方程式是 .滤渣B的主要成分是 .(3)萃取是分离稀土元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³^＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

(1) (共4分) Fe³^＋(1分)　取最后一次洗涤液(1分)，加入KSCN溶液(1分)，若不出现红色，则已洗净(1分)；反之，未洗净(其他合理答案均可)
(2) (共4分) 2CeO₂＋H₂O₂＋6H^＋=2Ce³^＋＋O₂↑＋4H₂O(3分) （配平错扣2分、没有↑扣1分）　 SiO₂(1分) (3)不能　分液漏斗(各2分) (4)97%或0.97( 4分)

试题分析：（1）废玻璃粉末中含有的二氧化铈和二氧化硅都是难溶于酸的，加入稀盐酸目的是溶解氧化铁等杂质，所以得到的滤渣主要是SiO₂、CeO₂，对滤渣进行洗涤就是要洗去残留的可溶性的Fe³^＋杂质，所以检验该离子是否洗净，应该取最后一次洗涤液，加入KSCN试剂，若不出现血红色现象，则证明已经洗涤干净，否则未洗净。
（2）滤渣A中的二氧化铈的Ce为+4价，而加入稀硫酸和H2O2后，固体CeO₂被溶解，且被还原为了+3价的Ce³⁺，所以可以看出加入的双氧水作还原剂，在性条件下发生氧化还原反应，方程式为：2CeO₂＋H₂O₂＋6H^＋=2Ce³^＋＋O₂↑＋4H₂O，所以得到的滤渣B是SiO2。
（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以该萃取剂必须与水互不相容，在萃取分液操作中比需要用到分液漏斗。
（4）Ce(OH)₄产品在用硫酸溶解后生成了Ce⁴^＋，所以用还原剂滴定该溶液，Ce⁴^＋变成了Ce³^＋，而Fe²⁺被氧化成了Fe³⁺，所以根据电子的是守恒计算，n(Ce(OH)₄)=n(FeSO₄)="cV=0.100" 0 mol·L^－1×25.00 ×10^－3L=0.0025mol，所以Ce(OH)₄的质量分数W=nM/m_样品×100%=0.0025mol×208g/mol / 0.536g=97%。（要注意保留两位有效数字）。

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下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃²^－
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^－
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将新制的Fe(OH)₂露置于空气中	白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色	Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃

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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (　　)

A．乙酸乙酯和水、乙醇和水、葡萄糖和水

B．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

C．乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水

D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

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A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B．用品红溶液鉴别SO₂和CO₂两种气体

C．用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO₂中混有的HCl气体

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工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO·V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅。简要流程如下：

已知：①焙烧时Al₂O₃和V₂O₅都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21．2g／l00g水；HVO₃～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应化学方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是      、      。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____ 。（填序号）

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____ 。

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

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实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：2KClO₃

2KCl＋3O₂↑
I．现有下列仪器或装置：

（1）A－D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。
Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种。资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂。为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放_____溶液。
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是_________________。
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂。用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-＝I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amolI₂；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生bmolI₂。
（6）饮用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代数式表示)。

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用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)