【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖摩尔质量为 ,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L(保留两位小数);
(3)实验室配制100mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g,
需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等;
(4)下列说法不正确的是_________(填序号).
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.
【答案】(1)180g·mol-1(2分)6:1:8(2分)(2)0.28mol/L(2分)
(3)5.0(2分)玻璃棒(1分)100mL容量瓶(1分)(5)②③
【解析】试题分析:(1)葡萄糖C6H12O6摩尔质量为12×6+1×12+16×6=180g·mol-1,其中碳、氢、氧三种元素的质量比等于原子量之比:12×6:1×12:16×6=6:1:8;(2)25/180/0.5=0.28mol/L;(3) 配制100mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉0.28×0.1×180=5.0g, 小数点后保留一位;需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、;玻璃棒、100mL容量瓶;(4)①使用容量瓶前检查它是否漏水 ,正确;②定容时仰视刻度线,容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积,所配溶液浓度偏小,②符合题意;③定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线,溶质有损失,所配溶液的浓度偏小;④定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.正确;
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【题目】对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是( )
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化
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【题目】某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸,其设计的装置如下:
根据要求填空:
(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 ;
(2) B装置有三种功能:①控制气体流速;②将气体混合均匀;③________________;
(3) D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末,其作用是 ;
(4) E装置的作用是____________(填编号);
A.收集气体 B.防止倒吸 C.吸收氯气 D.吸收氯化氢
(5) E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是___________(填编号)。
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4 E.CH4
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【题目】已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
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【题目】有 4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl 溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过 实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L
C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共价键
B、非极性键
C、配位键
D、σ键
E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
① 确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
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【题目】同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是______________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是______________;同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是______________;若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是______________;同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是__________________。
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