练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
    C．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯

    分析 A．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质；
    B．趁热过滤，减少苯甲酸的损失；
    C．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量；
    D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故A错误；
    B．趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故B正确；
    C．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量，应至沉淀刚好溶解为止，故C错误；
    D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查化学实验基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握实验操作方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
    B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
    C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
    D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤ （填序号）．
    （2）本实验用到的基本实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若没有进行操作步骤④偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；如果仰视刻度线，配得溶液的浓度将偏低． （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    在步骤①之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．
    加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
    （3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
    6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    请根据表中数据分析：上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（　　）
    ①废旧报纸 
    ②废铜钱 
    ③一次性塑料盒 
    ④口香糖渣 
    ⑤果皮 
    ⑥空矿泉水瓶  
    ⑦废铁锅．
    A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
    （B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3                                
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亚铁离子．
    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
    实验①②③④
    V（HNO3）/mL50100150200
    V（NO）/L1.3442.6883.363.36
    则：①m=33.6g  ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组需用480mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需用胆矾的质量为62.5g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
    （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流．
    （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（　　）
    A．0.50 mol•L-1 盐酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
    B．0.50 mol•L-1  盐酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2个
    C．0.50 mol•L-1  盐酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1个
    D．0.50 mol•L-1  盐酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案