Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶

液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为            。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符号为             ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）MnO₂+4Cl^－+2H^＋ Mn^2＋+Cl₂↑+2H₂O  （2分）   SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl  （2分）

（2）CO₂ （1分）

（3）①Fe（1分）  1：1  （1分）   ②0.4a （1分  ） 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）

【解析】

试题分析：（1）中学化学中黄绿色气体就是指氯气。MnO₂+4Cl^－+2H^＋ Mn^2＋+Cl₂↑+2H₂O；将氯气与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液溶液不变色，是因为二者反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性。  

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl  （2分）

（2）原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，表明A是C，A、B的物质的量之比为1：4，表明B一定是浓硝酸。因此反应所得的氧化产物的化学式为：CO₂ （1分）

（3）①金属单质常温下发生“钝化”的只有铁和铝，但是只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O ；A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

②     Fe   ＋   2Fe^3＋   ＝   3Fe^2＋

开始：           amol       0mol

转化：           bmol      1.5bmol

最终：         (a－b)mol    1.5bmol

依题意有：(a－b)mol＝1.5bmol

解之得：b＝0.4a

Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；3Fe＋8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

56  4×63                          3×56   8×63

所以B与A的质量比应满足的取值范围是：3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）

考点：氧化还原反应的有关知识。