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4.下列有关说法错误的是(  )
A.氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性,两溶液中水的电离程度也相同
B.84消毒液(含NaClO)产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C.在硫化钠稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.25℃时,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于2.0

分析 A.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
B.二氧化碳与NaClO反应生成HClO和碳酸钠;
C.结合质子守恒分析;
D.设体积均为1L,n(NaOH)=0.1mol,n(H+)=1L×0.06mol/L×2=0.12mol,酸过量,以此计算pH.

解答 解:A.氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水电离,故A错误;
B.84消毒液(含NaClO)产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+2ClO-=2HClO+CO32-,故B错误;
C.由质子守恒可知,在硫化钠稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C错误;
D.设体积均为1L,n(NaOH)=0.1mol,n(H+)=1L×0.06mol/L×2=0.12mol,酸过量,c(H+)=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L,pH=-lg(0.01)=2,该混合溶液的pH等于2.0,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子浓度比较、盐类水解及pH的计算等,为高频考点,把握水解原理的应用、溶液中离子浓度的关系及pH计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

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B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-═Cu
C.a和b用导线连接时,电子由铜电极流向铁电极
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C.原子半径:①>②>③>④D.第一电离能:④>③>②>①

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