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    下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（　　）
    A、提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
    B、除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
    C、除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
    D、将自来水制成蒸馏水：蒸馏
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离；
    B．CO与NaOH溶液不反应；
    C．加入过量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗盐酸；
    D．可利用物质的沸点的异同分离．
    解答： 解；A．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，故A正确；
    B．CO与NaOH溶液不反应，应通过灼热的氧化铜，故B错误；
    C．加入过量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗盐酸，故C错误；
    D．加热时水易挥发，冷凝时可生成液态水，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol．
    （1）氧气的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时剩余SO2
     
     mol；
    （3）该条件下SO2的最大转化率为
     
    ；
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    （5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目
     
     KClO3+
     
    KCl+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水．
    （1）写出下列仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （2）可用于分离或提纯物质的方法有
    A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    ①分离乙醇与水的混合物，用
     
    ．
    ②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    B、甲酸与乙二酸互为同系物
    C、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    D、（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质长期暴露在空气中会氧化变质的是（　　）
    A、CuSO4溶液
    B、NaOH溶液
    C、FeSO4溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=
     
     kJ?mol-1．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．
    （2）若向溶液中加入水进行稀释，以上平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃下，将1mol/L的HA中电离产生c（H+）=10-4 mol/L，此时溶液中的c（OH-）=
     
    ；HA的电离常数Ka约为
     
    ．

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