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    在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是
    A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
    C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
    BD

    试题分析：Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，加入少量MgCl2固体，能使c(Ca2+)增大，而使c(OH一)减小，故A错误；加入少量Na2CO3固体，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大，故B正确；加入少量KCl固体 ，溶液中c(Ca2+)，c(OH一)不变，平衡不移动，故C错误；加入少量Ba(OH)2固体，c(Ca2+)减小，虽然平衡向左移动，但是根据勒夏特勒原理可以知道，c(OH一)比原来还是大了，所以D也正确，故本题的答案选择BD。
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，该考点是高考考查的重点和热点，本题D选择比较容易漏选，要根据勒夏特勒原理来判断。该题难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
    A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe (OH)2
    		Fe (OH)3
    开始沉淀pH
    		4.2
    		5.8
    		1.2
    完全沉淀pH
    		6.7
    		8.3
    		3.2
     
    （1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。
    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）
    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
    ① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为                    。
    ② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程                 。
    ③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明                。
    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
    ① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
    请对上述测定方案作出评价。                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________                          _____：

    充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
    该电池的电解质为________    _。
    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是    ，发生   (填“氧化或还原”)反应。
    ②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
                                           
    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是             
    （3）常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
    溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
    A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体
    C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（   ）
    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少
    C．升高温度，平衡常数减小
    D．通入CO2，pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：
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    D．常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是
    A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（    ）
    A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
    B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
    C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
    D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

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