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    下列实验过程中没有沉淀出现的是

    A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

    B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

    C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

    D．向硝酸银溶液中通入氯气

    C

    【解析】

    试题分析：向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于①碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、②反应消耗溶剂水、③碳酸钠转化成碳酸氢钠质量大，故溶液会有碳酸氢钠晶体析出，故A项错误；向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成难溶物硅酸，故有沉淀产生，则B项错误；向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，三者该条件下不反应，故无沉淀产生，则C项正确；向硝酸银溶液中通入氯气，氯气溶于水反应产生Cl—，则Ag+与Cl—反应产生氯化银沉淀，有固体析出，故D项错误；本题选C。

    考点：元素化合物性质。

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    D、组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

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    （5分）把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，试计算并填空。

    （1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____ mol·L—1；

    （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+)＝ ________mol·L—1。

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    固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

    下列判断正确的是：

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    B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3

    C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2

    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

    D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

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    下列物质中，属于电解质且能导电的是

    A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾

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    B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

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