Question

18．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 此时，v （A）：v （B）：v （C）：v （D）=4：3：2：1
• B． 该反应体系中气体的平均相对分子质量不变不可作为平衡标志
• C． 充入N₂使压强增大可加快反应速率
• D． C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）

Answer 1

分析 经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则
         4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
开始    m             n             0            0
转化    1.2          0.9           0.6         0.3
平衡  m-1.2         n-0.9        0.6         0.3
A．A为固体，不能表示反应速率，速率之比等于化学计量数之比；
B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量；
C．充入N₂使压强增大，若密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变；
D．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：A．v （B）：v （C）：v （D）=3：2：1，A为固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B错误；
C．充入N₂使压强增大，若密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}$=0.15mol/（L•min），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率计算、平衡标志、A为固体为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．