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    【化学——选修化学与技术】

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

    2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　                      　,下列可作阴极材料的是________________。

    A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成

    致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

    阳极发生的电极反应式为

    __________________________________。

    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

    地调整电压,理由是____________ ___     

                                             。

    （5）下列说法正确的是　　　　。

    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色


    （15分）【化学——选修化学与技术】

       （1）降低Al2O3熔点   （2分）

    （2）Al- 3e-=  Al3+（2分）   D（2分）

    （3）2 Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）

    （4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。（3分）

       （5）B、D（4分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）根据反应4HCl（浓）＋MnO2        MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：

    （1）氧化剂是            ， 氧化产物是             。

    （2）HCl（浓）的作用是              。

    （3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为            ，反应中转移的电子数为              。

    （Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

    反应Ⅰ：HgS＋O2     Hg＋SO2

    反应Ⅱ：4HgS＋4CaO  4Hg＋3CaS＋CaSO4

    (1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1molSO2分子，转移电子数为________。

    (2)反应Ⅱ中，HgS是________(填“氧化剂”、“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为          。

    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

    ①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

    已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

    NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

        NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为          。

    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

    资料：Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在

          Ⅱ.25℃时，

    H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

                  H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

             H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2
     
       

    结合上述资料回答：

    ①     开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据           。

    ②       为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是

    A．该反应中H2O是反应物之一   B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

    C．氧化产物为HIO3                   D．若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA

        B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

        C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

       

    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

        B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

        C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

    D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。理解这段话，判断下列说法正确的是(　　)

    A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变

    B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量

    C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键

    D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶                                                     (      )

    A．澄清石灰水，浓H2SO4            B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

    C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4        D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

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