如图是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.填写下列空格:(1)在这10种元素中.原子半径最大的是 .化学性质最不活泼的元素是．(2)元素①的原子结构示意图为 ,元素①的最高价氧化物结构式为: .元素⑩的单质电子式为: ．请用电子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成过程: ．(3)分别写出元素⑤的最高价氧化物的水化物与⑥和⑧的最高价氧化物的水化物反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，原子半径（⑨除外）最大的是

（填元素名称），化学性质最不活泼的元素是

（填“元素符号”）．
（2）元素①的原子结构示意图为

；元素①的最高价氧化物结构式为：

，元素⑩的单质电子式为：

．请用电子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成过程：

．
（3）分别写出元素⑤的最高价氧化物的水化物与⑥和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

（4）利用元素⑤的单质与硫酸铜溶液反应原理设计成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，

标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为

．
（5）一定质量的元素③和⑤的单质以

比例（质量之比）混合置于水中产生的H₂最多．
（6）已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

A、0.80×10^-10m
B、1.10×10^-10m
C、1.20×10^-10m
D、0.70×10^-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是

，元素⑦的一种核素的质子数和中子数相等则这种核素的符号是

；元素⑧在自然界中有质量数为35和37的两种核素，元素⑧的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为

．

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是K，⑦是S，⑧是S，⑨是Ar，⑩是N；
（1）电子层数越多，半径越大，稀有气体最不活泼，据此解答；
（2）依据推断得出元素解答，离子化合物的形成过程，需利用箭头表示出电子的得失；
（3）Al的化合物具有两性，据此书写离子反应方程式；
（4）原电池中活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应；
（5）依据化学反应方程式计算即可；
（6）N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，据此解答即可；
（7）依据相对原子质量的计算方法计算即可．

解答： 解：①是C，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是K，⑦是S，⑧是S，⑨是Ar，⑩是N，
（1）电子层数越多，半径越大，稀有气体最不活泼，故答案为：钾；Ar；
（2）元素C的原子结构示意图为：

，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
结构式为：O=C=O，氮气中氮原子之间形成3对共价键，氮气的电子式为

，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：

，
故答案为：

；O=C=O；

；

；
（3）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，氢氧化铝属于两性强氧化物，与两者反应分别生成偏铝酸盐和铝盐，离子反应方程式分别为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）金属铝和硫酸铜构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：

，电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺，故答案为：

；Al-3e^-=Al³⁺；
（5）依据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；即要放出气体最多，即Na与Al的物质的量之比恰好为1：1，质量比为23：27，故答案为：23：27；
（6）N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10^-10m，故选B．
（7）元素⑦是S，S在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，元素S的一种核素的质子数和中子数相等则这种核素的符号是：

S；氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素的物质的量分别是x、y，则平均摩尔质量是33.5g/mol，则35.5=

35x+37y

x+y

，则x：y=3：1，物质的量之比等于其个数之比，所以其个数之比为3：1，故答案为：第三周期第ⅥA族；

S；3：1．

点评：本题是一道元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，难度较大，注意周期表中元素性质的递变规律．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃

NaOH(aq)

△

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
②S

O2点燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）

NH3CO2

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

HCl(aq)

FeCl₂

△

无水FeCl₃
⑤MaCl₂（aq）

石灰乳

Mg（OH）₂

燃烧

煅烧MgO．

A、①③⑤	B、②③④
C、②④⑤	D、①④⑤

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下列说法正确的是（　　）

A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性从上到下依次减弱

C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①

②

③

其中

表示质子或电子，

表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）

A、①②③为同素异形体

B、①②③互为同位素

C、①②③是三种化学性质不同的粒子

D、①②③具有相同的质量数

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A、相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点

B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C、b点酸的浓度大于a点酸的浓度

D、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）

B、等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C、将0.2mol．L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D、某溶液中水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol．L^-1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14-a

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CH₂CHO→CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出制备丙烯的化学反应方程式：

．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是

，c和d中盛装的试剂分别是

，

．在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液　　　②酸性KMnO₄溶液　　③石灰水　　④无水CuSO₄　⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

．
a．低温、高压、催化剂　　　　　　　 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂　　　　　　　 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：