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    20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（　　）
    A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
    C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

    分析 酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答．

    解答 解：A．HCl的酸性大于苯酚的酸性，则可发生+HCl→+NaCl，故A正确；
    B．酸性H2CO3＞，则可发生+H2O+CO2→+NaHCO3，故B正确；
    C．酸性＞HCO3-，则可发生+Na2CO3→+NaHCO3，故C正确；
    D．酸性H2CO3＞，+NaHCO3→+H2CO3不能发生，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的性质及化学反应，为高频考点，把握强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（　　）
    A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
    C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
    （3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知某有机物的相对分子质量为30
    （1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
    （2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    （3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
    （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，
    在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查阅资料并绘制图象如图1：


    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270kJ/mol．
    （2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．
    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置如图3，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式NnHn+2（n≥2）．
    （2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4+H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
    （3）已知用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）；△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．

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