练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在实验室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用

    A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】NaCl溶液、稀硫酸都不与Al2（SO4）3反应，A、C项错误；氨水与Al2（SO4）3反应生成Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于过量的氨水，能使Al3+全部沉淀出来，B项正确；NaOH与Al2（SO4）3反应可以产生Al（OH）3沉淀，NaOH加入太少Al3+不能完全沉淀，NaOH加入太多生成的Al（OH）3又会部分溶解，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知

    A．1.4mol HCl被氧化 B．转移电子数1.806×1023

    C．氧化产物为0.3mol D．还原产物为KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发现电子的科学家是

    A.卢瑟福B.伦琴C.道尔顿D.汤姆孙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现C60分子（图1）由60个碳原子构成，它的形状像足球（图1C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图1D），图1A、图1B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是；
    （2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，足球烯的化学性质比石墨要活泼，其理由是：；
    （3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：；
    （4）图2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（填序号）；
    （5）图1A金刚石结构中一个碳原子被（填数字）个六元环共用；
    （6）如图1B，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的钾单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图3所示，该物质的化学式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
    A.绿原酸分子中含有3种官能团
    B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
    C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
    D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（ ）

    A. Y被还原,X2+是还原产物 B. Y被还原,X发生氧化反应

    C. X是还原剂,Y被氧化 D. 氧化性：X > Y-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是（ ）
    A.分离器中的物质分离操作为过滤
    B.膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

    　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

    　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

    　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

    　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

    请写出：　　

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式　 　。

    （2）B元素在周期表中的位置　 　　。

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。

    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
    已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
    （1）容器中反应的化学方程式为 ．
    （2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    A.混合气体的压强不变
    B.混合气体的密度不变
    C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
    D.B的物质的量不变
    （4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）． 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．
    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母）．
    A.只增加A的物质的量
    B.移走一部分D
    C.升高反应体系的温度
    D.把容器的体积缩小一倍
    （6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案