Question

6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）

• A． 醋酸的浓度达到1 mol•L^-1
• B． H⁺的浓度达到0.5 mol•L^-1
• C． 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H⁺的浓度均为0.5 mol•L^-1
• D． 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

Answer 1

分析 当反应达到平衡状态时，醋酸的电离和生成速率相等，且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等，据此分析解答．

解答 解：A．无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/L，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故A错误；
B．氢离子浓度为0.5mol•L^-1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H⁺的浓度均为0.5mol•L^-1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查了平衡状态的判断，只有同一物质的正逆反应速率相等时，该反应才能达到平衡状态，为易错点．