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    17．有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，n molA完全水解可得到n mol羧酸和2n mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C18H18O5B．C18H24O4C．C18H26O5D．C18H28O5

    分析 有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

    解答 解：羧酸酯的分子式为C22H34O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，
    则反应的方程式为C22H34O5+2H2O=M+2C2H6O，
    由质量守恒可知M的分子式为：C18H26O5，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，题目难度不大，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
      2-乙基丙烷    		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
    C．
        间二甲苯    		D． 
       2-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg=10-6g）为（　　）
    A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动，成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”．从源头消除污染，这符合“绿色化学”的理念．
    B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等蕴藏着丰富的生物质能．
    C．尿液燃料电池的原理是在微生物的作用下将尿液中有机物的化学能转化为电能
    D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应过程中的能量变化符合如图的是（　　）
    A．酸与碱的中和反应
    B．镁与盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌
    D．葡萄糖在生物体内氧化生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素中，原子半径最大的是（　　）
    A．NaB．KC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知下列反应可以发生：
    又知醇、氨都有类似于水的性质，酯可以水解，又可以醇解或氨解．维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成，主要步骤如图所示：

    完成下列问题：
    （1）写出C、F的结构简式：C、FCH3CONH2．
    （2）A B的变化发生的反应类型有加成反应和消去反应．
    （3）由E生成维纶的方程式为2+nHCHO$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”．
    （1）Fe的原子结构示意图为．
    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是F＞O＞As．（用元素符号填空）
    （3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．发生如下反应：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
    ①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除普通共价键外，还有ad（填序号）．
    a．配位键b．氢键c．金属键d．离子键
    ②已知SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为sp．该原子团中σ键与π健个数的比值为1：1．
    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃．试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3是分子晶体，FeF3是离子晶体．
    （5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的．
    ①该族氢化物（RH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有ac（选填序号，下同）．
    a．稳定性  b．沸点   c．R-H键能    d．分子间作用力
    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品．请回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式CH3CHO．
    （2）写出下列反应的反类型：①加成反应，④酯化反应或取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    ⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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