【题目】下列气体中,有颜色且有毒的是
A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】制备硅单质时,主要化学反应如下:
⑴SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
⑵Si(粗)+2Cl2 SiCl4
⑶SiCl4+2H2 Si (纯)+4HCl
对上述三个反应叙述中,不正确的是( )
A.(1)(3)为置换反应
B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应
C.(2)为化合反应
D.反应物中硅元素均被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH﹣(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH﹣)=2×10﹣20mol2L﹣2 .
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 .
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是( )
A | B | C | D | |
实 验 | 实验分离水和酒精 | 用铵盐和碱制取氨气 | 用排空气法收集二氧化氮 | 用自来水制取蒸馏水 |
装置或仪器 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的电子式: . 该物质含有的化学键为: .
(2)用“>”或“<”填空:
稳定性 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
(3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池,结构如图.电池总反应为:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移(填“a或b,”).
②放电时负极的电极反应式为:
(4)已知N4为正四面体结构,N﹣N键能为167kJmol﹣1 , N≡N键能为942kJmol﹣1 . 写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程. 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 , 0.05molL﹣l﹣Al2( SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于(填仪器名称)中滴加.
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是 .
(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3: 推测l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH ﹣;
推测2:;
推测3.
若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为一,请据此描述Mg( OH)2 , A1( OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异.
(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):
较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
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