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    6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
    ，
    以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

    下列说法正确的是（　　）
    A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
    C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
    D．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

    分析 A．B中含有苯环、酚羟基、醇羟基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性质；
    B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；
    C．有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂；
    D．B中酚-OH和-COOH具有酸性．

    解答 解：A．B中含有苯环、酚羟基、醇羟基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性质，能发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等，故A正确；
    B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，-OH上的H不一定在同一平面内，故B错误；
    C．有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂，水解产物为，没有B物质，故C错误；
    D．B中酚-OH和-COOH具有酸性，则1molB中含2mol酚-OH和1mol-COOH，与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3 molNaOH，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确物质结构和性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇、羧酸的性质，易错选项是C，注意其水解产物判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO2溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（　　）
    A．a点时，溶液呈碱性的原因是CO32-发生水解反应，其离子方程式为：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B．a→b段，溶液有气体放出
    C．c点以后，盐酸过量
    D．d点溶液中c（Na+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（　　）
    A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电
    B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙
    C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验．对实验方法描述正确的是（　　）
    A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
    B．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
    C．用托盘天平准确称取14.80g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
    D．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．E和M均为生活中常见的金属元素．现有如图反应关系：

    （1）反应①的反应类型是c（填序号）．
    a．氧化还原反应　　　 b．复分解反应　　　 c．置换反应
    （2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②的离子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．反应③的化学方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则充电时的阳极反应是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知工业上在500℃时，利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
    3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
    （1）反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
    （2）若500℃时反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H2和 CO2进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．

    ①当反应进行到t1时刻，容器内c（CO2）=4mol/L．
    ②当容器内c（CO2）=5mol•L-1时，该反应v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
    ③当反应进行到t2时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是升高温度．
    （3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．
    ①反应中阳离子的运动方向是A到B．
    ②B极的反应式是O2+4e-+4H+=2H2O．
    ③A极可能产生的物质是cd．
    a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于反应：
    ①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
    C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NA
    B．18g重水（D2O）含有的电子数为9NA
    C．pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
    D．标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L

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