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    下列说法中错误的是

    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

    A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

    B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化  

    C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

    D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质存放方法错误的是                                         

    A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里

       B．漂白粉长期放置在烧杯中

       C．新制氯水保存在棕色瓶中

       D．金属钠存放于煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

    A．乙酸和水               B．液溴和苯               C．苯和水                  D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是

    A．新制生石灰            B．无水硫酸铜           C．浓硫酸                  D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋面积占地球总面积的            。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。

    （1）写出镁元素在周期表中的位置：                   

    （2）氯化钠的电子式           ，用电子式表示水的形成过程                 

    （3）写出重水中的氢元素的核素符号：        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是

    A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

    C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

    D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

    （1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的       ，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为　         。

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于　         分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　                                                       。

    （3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式                                   。

    （4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为　　　                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    (1)ⅡA族元素的最外层电子数________；

    (2)第3周期元素的最高化合价________；

    (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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