Question

Ba（HS）₂溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，发生的反应的离子方程式可能为

1. A.
   Ba²⁺+HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+CuS↓+H⁺
2. B.
   Ba²⁺+2HS^-+2Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2CuS↓+2H⁺
3. C.
   2Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+CuS↓+H₂S↑
4. D.
   Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+CuS↓+H₂S↑

Answer 1

BD
分析：反应中HS^-离子和Cu²⁺在溶液中反应生成硫化铜沉淀，促进HS^-离子电离，不是HS^-离子和Cu²⁺在溶液中的双水解，依据生成CuS的量不同，分析判断生成产物，所以开始一定生成硫酸钡沉淀；
A、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀；
B、硫酸铜过量时，HS^-离子全部电离生成硫化铜；
C、2molBa²⁺提供4molHS^-，依据2molSO₄^2-溶液中含有2molCu²⁺，铜离子全部沉淀后剩余HS^-会和氢离子形成2molH₂S；
D、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，1molCu²⁺ 和1molHS^-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS^-结合生成硫化氢．
解答：A、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，故A错误；
B、硫酸铜过量时，HS^-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba²⁺+2HS^-+2Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CuS↓+2H⁺；故B正确；
C、2molBa²⁺提供4molHS^-，依据2molSO₄^2-溶液中含有2molCu²⁺，铜离子全部沉淀后剩余HS^-会和氢离子形成2molH₂S，故C错误；
D、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，1molCu²⁺ 和1molHS^-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS^-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+
CuS↓+H₂S↑，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是量不同产物不同，硫化铜难溶于酸，铜离子促进HS^-离子的电离分析是解题关键，题目难度较大．