下列Ⅰ、Ⅱ因果描述正确且二者有必然联系的是 ( )。
Ⅰ(原因) | Ⅱ(结果) | |
A | 木炭呈黑色 | 木炭常用作能源 |
B | 一氧化碳具有还原性 | 工业上用一氧化碳冶炼金属 |
C | 碳酸钠属于碱类 | 用热的纯碱溶液清洗油污器具 |
D | 二氧化碳是酸性氧化物 | 二氧化碳能与水反应 |
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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )
A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C.变质的油脂有特殊难闻气味,是因为油脂发生了氧化反应
D.制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
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下列关于卤素的叙述正确的是 ( )。
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤ B.②③⑥
C.②⑤⑥ D.①③④
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下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )。
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HClO)
C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HCl)
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某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:
(1)写出仪器的名称:A________,B________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:
丙____________________________________________。
丁______________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议:
①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要________(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是__________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验:①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是________________;
②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是_________________ ____________________________________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):
①是由于_________________________________________________;
②是由于___________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是________。
A.CaCO3 B.Na2SO3
C.H2SO4 D.Ca(OH)2
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用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥,图中a、c、d为止水夹,b为分液漏斗活塞,通过Y形管和止水夹分别接两个球胆,现装置内空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的试剂为 ( )。
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 饱和NaHCO3溶液 | 12 mol·L-1盐酸 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
B | 饱和Na2CO3溶液 | 2 mol·L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
C | 饱和NaOH溶液 | 2 mol·L-1 H2SO4 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
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现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表) ( )。
离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
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某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是 ( )。
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体可能全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
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钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题:
(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时,若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料,充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下),则制得的Na2O的质量为________ kg。
(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质),请从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选用的实验仪器组合,以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂:
a.浓硫酸 b.水 c.盐酸标准溶液 d.NaOH标准溶液
e.酚酞 f.碱石灰 g.稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器(用字母表示) | 实验所需试剂(用字母表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:
该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。
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