Question

（6分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH　　　　B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

 

Answer 1

（1）Zn(或锌)　正极　（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B　

（3）2H＋＋2e－===H2↑　87

【解析】

试题分析：（1）在Zn?MnO2干电池中负极材料是Zn(或锌)；正极材料是石墨。在电池工作时，电子由负极Zn流向正极C。（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu2＋，但是又不与其中的其它物质发生反应，也不产生杂质，则应该加入Zn.因此选项为B。（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H+>Mn2+,所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；若电解电路中通过2 mol电子，则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO2，质量为87g.

考点：考查原电池、电解池的工作原理、及相应的计算的知识。