Question

18．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92gCu的物质的量，根据方程式计算HNO₃、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算稀硝酸的物质的量的浓度．

解答 解：1.92g Cu的物质的量=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则
  3 Cu+8 HNO₃（稀）═3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
  3        8                      2
0.03mol    y                      x
则：x=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol  y=$\frac{0.03mol×8}{3}$=0.08mol
所以标况下生成NO的体积：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
稀硝酸的物质的量浓度=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
答：生成NO在标准状况下的体积为0.448L，反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．