化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生.收集和尾气吸收装置.以探究该装置的多功能性能. (1)甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器.则装置Ⅰ的a仪器中可加入 . b仪器中加入 ,或a仪器中可加入 . b仪器中加入 .装置Ⅱ从管口进气可作为O2的收集装置. (2)乙认为利用装置II,可收集NO.试简述操作方法: . (3)丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ.可验证Cl2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入， b仪器中加入；或a仪器中可加入， b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为O₂的收集装置。

（2）乙认为利用装置II,可收集NO，试简述操作方法：

。

（3）丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证Cl₂的氧化性比Br₂强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。

（1）H₂O₂溶液、MnO₂粉末；或H₂O；Na₂O₂；c。（2）排水法收集。广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入；（3）浓盐酸；KMnO₄；NaBr溶液（合理得分）；溶液由无色变橙色（黄色）。

解析:

（1）依据实验室制取少量气体的原则：操作简单，节约药品、能源，无污染等特点，实验室要快速制备少量氧气，应选择MnO₂粉末与H₂O₂溶液或H₂O；Na₂O₂；由于O₂的密度大于空气的密度，故收集时应采用向上排空气法，即进气口应选c管口。（2）由于NO易与空气中的氧气反应，故NO的收集方法应用排水法。即广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入。（3）若验证Cl₂的氧化性比Br₂强，则装置Ⅰ中应产生Cl₂,而装置Ⅰ中不需加热产生Cl₂所需的药品为浓盐酸与高锰酸钾，然后将产生的Cl₂通入到装置Ⅲ中与Br^－反应，置换出Br₂，依据Br₂的一些现象来判断Br₂的产生，从而验证Cl₂的氧化性比Br₂强。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
【方案二】用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为

托盘天平

．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为

106W3

197W1

106W3

197W1

（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为

53(W3-W1)

22W2

53(W3-W1)

22W2

（用代数式表示）．图中装置A的作用是

吸收空气中的CO₂，减少误差

．装置C的作用是

吸收气体中是水蒸汽，减少误差

．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是

在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式

．

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

0.25

mol，甲在标准状况下是

2.8

L（忽略气体的溶解）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤

关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中

；
⑥

反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间

；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是

吸收CO₂中的H₂O

，在仪器C中应装入的试剂是

⑨

．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

驱赶残留在装置中的CO₂，以使其完全被吸收

．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

．（选填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

NH₄HCO₃

（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯

（填名称）．
（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是

．
A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
C．可通过加热方法区别该试剂和（NH₄）₂SO₄
D．工业上用NH₃等合成该物质的过程可称为氮的固定
（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

，装置E发生反应的化学方程式为

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．
（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有

水中产生气泡

溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色

．
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：

在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是

（填序号）

（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是

（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为

．③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是

，试设计实验证明这种离子的存在

．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用

（填代号）

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是

．

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