【题目】按要求完成下列填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3__________________
KHSO4________________________________________________
CH3COOH____________________________
Al(OH)3 ________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应_____________
氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________
氯气和水反应_____________
氧化镁与稀硫酸反应_________________
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _____________
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
【答案】NaHCO3=Na+ + HCO3- KHSO4 =K++H++SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ Al(OH)3Al3+ +3OH- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO MgO + 2H+ = Mg2++ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】
(1)根据常见物质的电离方程式的书写方法和注意事项书写;
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其中碳酸钙难溶于水;氢氧化铜溶液与稀硫酸反应反应生成硫酸铜和水,其中氢氧化铜难溶于水;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其中次氯酸为弱酸;氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,据此书写反应的离子方程式;
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应;CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,据此书写反应的化学方程式。
(1)NaHCO3是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3-;KHSO4是强酸的酸式盐,电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-;CH3COOH是弱酸,电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+;Al(OH)3 是两性氢氧化物,部分电离,电离方程式为Al(OH)3Al3+ +3OH-,故答案为:NaHCO3=Na+ + HCO3-;KHSO4 =K++H++SO42-;CH3COOH CH3COO- + H+;Al(OH)3Al3+ +3OH-;
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙难溶于水,离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O;氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜难溶于水,反应的离子方程式为Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO;氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的离子方程式为MgO + 2H+ = Mg2++ H2O,故答案为:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O;Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O;Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO;MgO + 2H+ = Mg2++ H2O;
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应,如HCl + NaOH = NaCl + H2O等;CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O等,故答案为:HCl + NaOH = NaCl + H2O;Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O。
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【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
(1)正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题:
配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
食用碘盐中“碘”是指______(填“碘离子”或“碘元素”)。推测出碘酸钾(KIO3)化学性质:碘酸钾(KIO3)在高温时______(填“易分解”或“不易分解”)。一种测定含碘量的化学原理是:
(Ι)KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O(未配平),
(Ⅱ)I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
(2)成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3),可用作治疗胃酸过多,其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁:除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是:加入过量的______(填“A”或“B”)(A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液),过滤,洗涤,低温烘干。
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【题目】如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命,钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是
A. 金属块M可能是铜,发生氧化反应
B. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法
C. 科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀
D. 若采用外加电流的阴极保护法,设备与电源正极相连
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【题目】氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线:
(1)A的结构简式为_____。C中官能团的名称为____。
(2)E→F经历两步反应,其反应类型依次为______、______。
(3)同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。
I.分子中含有1个苯环;
II.能发生银镜反应;
III.分子中有5种不同化学环境的氢。
(4)1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH。
(5)由E合成F时还可能生成副产物和一种常见的有机物G,G的结构简式为_______。
(6)已知:CH3COOH。原料俗名“马莱酐”,它是马莱酸 的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。______
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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【题目】铝是地売中含量最多的金属元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于铝土矿中。工业上以铝土矿(主要成分是A12O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料制备金属铝,其工艺流程如图所示:
(1)操作①的名称是_________,实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。
(2)为了提高反应的反应速率,可采取的措施有___________(答两条)
(3)调控反应I中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。
(4)固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。
(5)该生产过程中,需向反应Ⅱ中加入X
①X可为过量的CO2,则溶液B中主要的溶质是__________,为了使溶液B循环利用,应补充的物质是____________(填序号)
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是___________________。
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【题目】(1)钒是第四周期元素,工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________,V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂,S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子的杂化轨道类型为_________________.
(2)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,其分子的立体构型为_________,其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________,写出与COCl2互为等电子体的分子和离子:___(各写一种)。
(3)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________,其配离子中含有的化学键类型为__________,C、N、O中第一电离能最大的为_______,其原因是____________________。
(4)如图为金刚石的晶胞,其中原子坐标参数为A(0,0,0);B(,0,);C(,,);则D原子的坐标参数为__________。
(5)晶体锌为体心立方结构,如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)=_______mm。
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【题目】下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得
③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
④需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳
A.1个B.2个C.3个D.4个
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________
B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________
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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 起始滤液的pH=7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
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