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    向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（　　）
    分析：所得混合液的pH为12时，则溶液显碱性，混合液中c（OH-）=0.01mol/L，即酸碱混合时，硫酸不足，以此来计算．
    解答：解：所得混合液的pH为12时，则溶液显碱性，混合液中c（OH-）=0.01mol/L，
    设加入H2SO4溶液的体积约为xmL，
    则
    0.1L×0.1mol/L-x×0.001L×2×0.1mol/L
    (100+x)×0.001L
    =0.01mol/L，
    解得x≈43，
    故选C．
    点评：本题考查酸碱混合的定量计算，明确pH与浓度的换算及混合后碱过量是解答本题的关键，题目难度不大．
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    A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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    (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为             ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为        。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    
    （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=  。 
    （4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
    （5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为      、      。  

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）

    （1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

    序号

    Ba(OH)2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    12

    ②

    22.00

    18.00

    11

    ③

    22.00

    22.00

    7

    x = ____________  ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____             

    （2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为                         

     

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