(1)写出X的化学式:________。
(2)写出①步反应的化学方程式:________
(3)写出②、③、⑤过程的离子方程式:
②________________________________________③________________________________________⑤________________________________________
解析:白色粉末X与硫酸反应,产生气体,由此分析X可能为亚硫酸盐或碳酸盐或它们的酸式盐。气体通人适量的NaOH溶液中,然后取溶液浓缩蒸发可得白色粉末X,此过程证明X是一种钠盐。
另取与NaOH反应的溶液滴人溴水,溶液褪色,说明该盐的阴离子具有还原性,应为亚硫酸盐,它与溴水发生反应如下: SO32-+Br2+H2O===SO42-+2H++2Br-;SO32-离子被氧化为SO42-离子;且反应后溶液为酸性,加入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀,证实了SO42-离子的存在。反应现象与题给条件是一致的,故X为Na2SO3。由此很容易看出各步的变化情况。 答案: (1)Na2SO3 (2)Na2SO3+H2SO4===NaSO4+SO2↑ (3)SO2+2OH-===SO32-+H2O;SO32-+Ba2+===BaSO3;SO32-+Br2+H2O===SO42-+2H++2Br- 点评:本题最易出现的错误就是将根据与硫酸反应能产生具有还原性气体,溶于NaOH形成具有还原性的盐,把X推断为Na2S。 若X为Na2S,则与硫酸反应产生气体H2S,应有臭鸡蛋气味。在Na2S的溶液中加入溴水,发生如下反应:S2-+Br2===2Br-+S↓溴水褪色,同时溶液将出现浑浊。从题给条件分析,无此反应现象,所以X不可能为硫化钠。
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
X产生气体
(1)写出X的化学式________________。
(2)写出①步反应方程式________________。
(3)写出②、⑤两步反应的离子方程式:_____________________,___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:022
有一白色粉末X,对X进行检验时,所做实验和现象如下:
X产生气体
(1)写出X的化学式________________。
(2)写出①步反应方程式________________。
(3)写出②、⑤两步反应的离子方程式:_____________________,___________________。
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科目:高中化学 来源:黄冈中学 高一化学(下册)、§6.3 硫酸(1) 题型:058
有一白色粉末X,对X进行检验时,所做实验和现象如图所示:
(1)写出X的化学式________。
(2)写出①步反应的化学方程式:________。
(3)写出②、③、⑤反应的离子方程式:________、________、________。
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058
有一白色粉末X,对X进行检验时,所做实验和现象为:
(1)写出X的化学式:__________________.
(2)写出①步反应的化学方程式:________________.
(3)写出②、③、⑤反应的离子方程式:________、_______、________.
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