Question

为了证明铁和硫反应的产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

   

    请回答以下问题：

    (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是                           。

    (2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是                           。

    (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明                。

    (4)操作②的作用          ，反应方程式是         ，也可改用                    。

    (5)操作③和H₂SO₄煮沸的目的是                           。

    (6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是                     。

Answer 1

解析：硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但铁与稀H₂SO₄反应也产生+2价Fe²⁺，因此铁粉要少量；稀有气体环境可防止氧气氧化Fe²⁺而影响对FeS的检验；该反应为放热反应，因而引发反应需加热，使反应正常进行后，可利用反应放出的热量维持反应顺利进行；同时要注意Fe³⁺与SCN^-发生反应而使溶液显血红色，而Fe²⁺无此性质。

答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，与H₂SO₄反应，生成Fe²⁺干扰实验

    (2)防止O₂参与反应

    (3)硫和铁粉反应是放热的

    (4)除去混合物中的硫粉

    3S+6KOH  2K₂S+K₂SO₃+3H₂O  CS₂

    (5)防止H₂SO₄中溶解的氧气氧化生成的Fe²⁺

    (6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色溶液