Question

描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式．
（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象

 

，离子方程式

 

．
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，现象

 

，离子方程式

 

．
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合，现象

 

，离子方程式

 

．
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是

 

；相同点是

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合生成硝酸钡和水，没有明显现象．

解答： 解：（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（0H）₃↓，
故答案为：生成红褐色沉淀；Fe³⁺+3OH^-=Fe（0H）₃↓；
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：生成无色无味气体；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合生成硝酸钡和水，没有明显现象，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：观察不到明显现象；H⁺+OH^-=H₂O；
上述三个离子反应发生的条件的不同点是（1）中生成沉淀，（2）中生成气体和水，（3）生成难电离物质水，相同点是都使溶液中的某种离子浓度发生明显变化．
故答案为：（1）中生成沉淀，（2）中生成气体和水，（3）生成难电离物质水；都使溶液中的某种离子浓度发生明显变化．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．