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下列说法正确的是(  )

A.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度

B.如图,一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液,可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

D.用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘

 

B

【解析】

试题分析:A、起始温度不是混合液的起始温度,是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值,错误;B、该装置是原电池装置,铁作负极,失电子成为Fe2+进入溶液,与黄色的溶液反应生成蓝色沉淀,正确;C、酸式滴定管未润洗,导致盐酸的浓度降低,所用体积增大,测定结果偏高,错误;D、碘易升华,氯化铵受热易分解,遇冷又结合成氯化铵,所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘,错误,答案选B。

考点:考查中和热的测定,亚铁离子的检验,误差分析,物质的除杂

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol,实验时有关数据如下表:

下列判断正确的

A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008

B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C.该温度下,该反应的平衡常数K=4

D.平衡后,向甲中再冲入0.004 mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)实验室配制一定物质的量浓度的溶液,需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题:

(1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g

(2)将溶解并冷却后的溶液转移的过程用到的玻璃仪器有

(3)定容时,加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)

A定容时俯视

B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

C加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

D砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)

E.容量瓶使前未经干燥

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表述正确的是

A.CO2的电子式 B.Cl的结构示意图

C.次氯酸的结构式 H-Cl-O D.质量数为37的氯原子 17 37Cl

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:

已知:

名称

相对分子质量

颜色,状态

沸点()

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

无色片状晶体

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

46

无色澄清液体

78.3

0.7893

环己烷

84

无色澄清液体

80.8

0.7318

已知:苯甲酸在100会迅速升华。

实验步骤如下:

在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(过量),8mL 环己烷以及3 mL 浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,控制温度在65~70加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

反应一段时间,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213的馏分。

检验合格,测得产品体积为2.3mL。

回答下列问题:

(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)步骤加入沸石的作用是 。如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应该采取的正确操作是:

(3)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是

(4)步骤加入Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因 ;

(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须

(6)计算本实验的产率为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)【化学——选修3:物质结构与性质】

.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH32Cl2

(1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是 ,这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,电负性由小到大的顺序是

(2)与NH3互为等电子体的分子、离子有 (各举一例)。

(3)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(的简称,是第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:

碳铂分子中含有的作用力有 (填字母)。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.离子键

E.金属键 F.键 G.

(4)碳铂中C原子的杂化方式有

(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为 。若已知铂(Pt)的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,Pt原子半径为b pm,则该晶胞的密度为= g/cm3。(用含M、NA、b的计算式表示,不用化简)。

.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子,B元素在周期表中的位置为 ,A2+在基态时外围电子(价电子)占据的能层符号为 ,外围电子(价电子)排布式

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是 ( )

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO、K+

稀硫酸

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I、ClO

氢氧化钠溶液

Fe3++3OH=Fe(OH)3

C

Ba2+、HCO、Cl

氢氧化钠溶液

HCO+ OH=CO+H2O

D

Al3+、Cl、NO

过量氢氧化钠溶液

Al3++3 OH=Al(OH)3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)请回答以下问题:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为

(2)如下图2所示,每条折线表示周期表A-A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 。简述你的判断依据

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

 

(4)BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)

(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______ ,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。

极性键  非极性键  配位键  金属键

(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空:

.(8分) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置完成

同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;

乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验所涉及的离子方程式为

(2)乙同学具体操作如下:

先挤压胶体滴管A,使少量溶液滴入烧瓶内;

挤压体滴管B,使稍过量溶液滴入烧瓶内,充分反应。写出该操作中主要离子方程式为

再挤压体滴管C,使少量溶液滴入烧瓶内,可观察到

(3)根据甲乙同学的实验可得到的结论是:

II.(6分)

 

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