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    1．将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（　　）
    A．与硫酸产生氢气多B．与氢氧化钠溶液产生氢气多
    C．两者产生氢气一样多D．无法判断

    分析 根据铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，由此分析解答．

    解答 解：由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的质量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是一样多，
    故选C．

    点评 本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的质量相同是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2-．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则纯水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，则溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．异戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
    B．浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
    B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系
    D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5 K1  4.3×10-7
     K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    （1）常温下，若三者体积均为200mL 浓度均为0.1mol•L-1，则三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名称）．
    （2）相同条件下，体积均为200mL、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是醋酸 （填名称）．
    （3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
    （4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （5）在一定温度下，有 a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸，当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（填序号），反应所需时间的长短关系是a=b＞c（填序号）．
    （6）相同条件下，体积均为10mL、c（H+）为0.01mol•L-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）变化如图所示．
    则HX的电离平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
    A．厕所清洁剂   厨房清洁剂  醋  肥皂
    B．醋  厕所清洁剂  厨房清洁剂  肥皂
    C．厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂
    D．厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O   反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10mL．
    反应原理为：2S2O32?+I2═S4O62-+2I?
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （5）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．．

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