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0.01 mol·L-1BaCl2溶液10 mL与等浓度等体积的稀硫酸混合后,再用蒸馏水稀释至200 mL,则稀释后溶液的pH(    )

A.等于7         B.等于3          C.等于2            D.无法计算

【解析】该反应过程中,H+并没有发生损耗,那么c(H+)==0.001 mol/L因此pH=3。本题考查的是有关pH的定义等知识,较为基础。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(双选)下列图示与对应的叙述不相符的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中,溶液紫色消失时间长短的方法,研究浓度、温度对反应速率的影响.
可供选择的实验条件:KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1,H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL.
(1)实验设计:请完成以下实验设计表.
实验编号 T/K KMnO4浓度
/mol?L-1
H2C2O4浓度
/mol?L-1
实验目的
298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 为以下实验做对照
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究温度对反应速率的影响
探究温度对反应速率的影响
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
探究浓度对反应速率的影响
(2)实验记录:实验中需要记录的数据是
各组实验中溶液褪色的时间
各组实验中溶液褪色的时间

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