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6.化学科学需要借助化学专用语言来描述.下列有关化学用语正确的是(  )
A.质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB.钠原子的电子式
C.硫原子的结构示意图D.铝离子的结构示意图

分析 A.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;
B.钠原子最外层有一个电子;
C.硫原子核外有16个电子;
D.铝离子核外有10个电子.

解答 解:A.氯元素的核电荷数=质子数=17,质量数为37的氯原子可以表示为:1737Cl,故A错误;
B.钠原子的电子式:Na•,故B错误;
C.硫原子的结构示意图:,故C错误;
D.铝离子的结构示意图:,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则,试题培养了学生规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用. 
I.请指出下列做法中.分别应用了哪种分离方法
(1)用海水晒盐:蒸发
(2)海水淡化:蒸馏
(3)分离汽油和水:分液
(4)除去氯化钠溶液中的氢氧化铁沉淀:过滤
Ⅱ.写出提纯下列物质的操作:
(5)除去生石灰中的石灰石:高温分解
(6)从NaCl和KN03的混合物中获取纯净KN03:结晶法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知下列物质的密度,计算1mol这些物质的体积,并将计算结果填入表中:
物质摩尔质量g/mol-1密度1mol物质的体积
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生产I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.偏离铝酸钠中通入二氧化碳(离子方程式):
CO2过量:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
CO2少量:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸,在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为中和过量的硫酸,消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL.求:
(1)Fe和Fe2O3的物质的量.
(2)原稀硫酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,使用H2O2的优点是不引入杂质,对环境无污染;
(3)用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水(填仪器名称和操作方法).
(4)由滤渣2制取Al2(SO43•18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,甲方案不可行,从原子利用率角度考虑,乙方案更合理.
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O (Mr=250)含量.取a g试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c mol•L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中装入标准液之前,滴定管应该先经过检验是否漏水,再用水清洗干净,
然后再标准液润洗,方可装入标准液.排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放出液体.在滴定时,左手操作滴定管活塞.
(6)写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式(要求带单位)ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$;
(7)下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的有cd.
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.读取滴定管中待测液的初始体积时仰视.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.硝酸铵钙晶体[5Ca(NO32•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料.
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).
(2)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:

①滤渣的主要成分是Ca3(PO42(填化学式).
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
③硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230~400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230~400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O.
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,传统的净化方法是反硝化净化法.
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑.
②目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);

Ⅰ.阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑,Ⅰ室可回收的产品为硝酸(填名称).
Ⅱ.Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时,Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强,与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是(  )
A.氢化物稳定性:Y>Z
B.XW3与WZ相遇,产生大量白烟
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Z不能同时存在于同一离子化合物中

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