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18.下列关于有机物的说法中,正确的是(  )
A.用水不能鉴别苯和溴苯
B.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
D.某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键),它属于烃的含氧衍生物,该有机物可发生取代反应和加成反应

分析 A.苯和溴苯都不溶于水,但苯密度小于水,溴苯密度大于水;
B.苯能燃烧而发生氧化反应;
C.聚乙烯中不含碳碳双键,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
D.根据原子成键特点知该有机物结构简式为CH3CH=CHCOOH,含有碳碳双键和羧基,具有烯烃和羧酸性质.

解答 解:A.苯和溴苯都不溶于水,但苯密度小于水,溴苯密度大于水,所以苯、溴苯分别和水混合时,苯位于水的上方、溴苯位于水的下方,现象不同,可以鉴别,故A错误;
B.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但能燃烧而发生氧化反应,故B错误;
C.聚乙烯中不含碳碳双键,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;
D.根据原子成键特点知该有机物结构简式为CH3CH=CHCOOH,含有碳碳双键和羧基,具有烯烃和羧酸性质,能发生加成反应、取代反应、酯化反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构性质、有机物鉴别等知识点,明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键,利用物质的差异性进行鉴别,易错选项是C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下面是元素周期表的一部分.下列与表中元素有关的叙述正确的是(  )
A.铝是第二周期元素
B.氯原子的半径比硫原子的半径小
C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D.硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用.完成下列填空:实验室设计了如图1示的实验装置,进行“氨的催化氧化”等实验.

(1)A处是气体发生装置,A中所用试剂只能从下列物质中选取:
①硝酸铵  ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂,该试剂可以是②(选填上述编号),此时A处的装置应为d(选图2编号).

至此,完成了对图1中装置的补充.某同学从安全与环保的角度考虑,该装置存在两处明显的缺陷,你认为这两处缺陷是D中液体可能会倒吸、缺少尾气处理装置,会污染环境.
(2)写出图1装置B中发生反应的化学方程式(写一个即可)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;在图1中,若A、B处试剂足量,则装置E中发生反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)写出图1装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.请将6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:
(1)30HNO3+24FeSO4→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4,被还原的元素是N.
(3)反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为4mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.无色溶液:K-、Na+、Cu2+、OH-
B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子浓度的关系错误的是(  )
A.c (Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
C.c (Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+D.c(Na+)=c(HA-)+c(HA)+2c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各项中指定的比值为2:1的是(  )
A.相同温度下,2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比
B.H2CO3水溶液中c(H+)与c(CO32-)之比
C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
D.常温下,0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素.试回答:
(1)B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族;
(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液.E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-.过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O.
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃.
①DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑.
②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,生成气体的体积是 (标准状况下)56L.

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