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    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

    A. 常温下都能用铁制或铜制容器贮存

    B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

    C. 常温下都能和碳反应产生两种气体

    D. 浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥

    【答案】D

    【解析】

    A．常温下铁和浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与Cu不加热即可反应，化学反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A错误；B．浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，浓度都减小，但质量前者减小，后者增大，故B错误；C．在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3 （浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C错误；D．二氧化硫中的硫化合价为+4，硫酸中硫元素的化合价为+6价，两者元素化合价相邻，不发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥SO2，体现吸水性，故D正确；故答案为D。

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    A. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2O

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    A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下

    B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

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    【题目】一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

    A. 用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

    B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

    D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

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    【题目】某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是

    A. B. C. D.

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    【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 正反应的ΔH＞0

    B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

    C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    （1）的溶液中含有______g，含有______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。

    （2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为，密度为的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。

    （3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。

    （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。

    A.稀释浓硫酸时有液体溅出

    B.容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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    【题目】CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ）

    A.1molB.2molC.3molD.4mol

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    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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