Question

【题目】（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。

② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	V	t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。

( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

请回答下列问题：

① c1+c2+c3的取值范围为____________________

② c1：c2的值为__________________

③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量

E. X的物质的量和Y的物质的量之比

Answer 1

【答案】 秒表 SO2会部分溶于水 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度等) 4 t1 <t2 <t3 0.28molL﹣1＜C1+C2+C3＜0.56molL﹣1 1：3 C D

【解析】Ⅰ. ①测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表；②由于SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小；③由于反应中还有单质S沉淀产生，所以利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定反应速率；④根据表中数据可知三次实验中溶液的总体积是16mL，所以表中V=16mL-6mL-2mL-4mL=4mL。反应物浓度越大，反应速率越快，则根据硫代硫酸钠的浓度可知t1、t2、t3的大小不关系是t1 <t2 <t3；

（2）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）为正方向气体体积缩小的方向，若向逆转化，则c1+c2+c3的取值可达最大，若向正方向转化的取值可达最小，则： X（g）+3Y（g） 2Z（g） 总体积

平衡时： 0.1 0.3 0.08

若逆向转化 0.14 0.42 0 0.14+0.42+0=0.56

若正向转化 0 0 0.28 0.28

故0.28mol/L<c1+c2+c3<0.56mol/L；

②平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3；

③A、反应在固定的密闭容器中进行，反应物都是气体，故混合气体密度一直不变，不一定达到平衡状态，选项A错误；B、表达正逆反应速率，但比例错误，应该为2 v正（X）=v逆（Z）才能证明反应已达平衡状态，选项B错误；C、该反应正方向为气体体积缩小的反应，若反应达到平衡状态，则气体的总物质的量不变，压强不变，选项C正确；D、该反应正方向为气体体积缩小的反应，若反应达到平衡状态，则气体的总物质的量不变， =可知，混合气体的平均相对分子质量不变，选项D正确；E、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，X、Y的浓度之比始终为1：3，选项E错误。答案选CD。